Les
acides et les engrais acidifiants sont deux avenues possibles pour
conserver le pH à un niveau acceptable pour la plante. Avec les acides,
la réaction se produit dans l'eau d'irrigation. Avec les engrais azotés,
cela implique la présence de racines de plantes car la réaction n'est
pas chimique mais physiologique. L'objectif ultime: obtenir un pH ajusté
au besoin de la plante, peu importe le milieu de culture. Son état de
santé en dépend car à bon pH, bonne nutrition minérale.
En saisissant
bien la dynamique propre aux acides et aux engrais acidifiants, il est
plus facile de choisir l'option la plus avantageuse pour vous. Dans
certains cas, seul les engrais acidifiants suffiront à donner
satisfaction. Dans d'autres, il sera judicieux de combiner l'effet des
acides et des engrais pour stabiliser le pH. A vous de choisir!
Avez-vous vraiment besoin d'utiliser de l'acide? Peut-être!
C'est
d'ailleurs dans cet état d'esprit que vous devrez vous plonger lors de
cette lecture pour obtenir la réponse. Une autre question "brûlante"
fait généralement suite à la première :
Quel est le meilleur acide: nitrique, phosphorique, sulfurique, citrique, acétique (vinaigre)?
POURQUOI AI-JE BESOIN D'ACIDIFIER L'EAU D'IRRIGATION?
Il
existe plusieurs raisons qui justifient l'acidification de l'eau
d'irrigation. La plus importante d'entre toutes est la disponibilité et
la solubilité des éléments nutritifs. Si le pH du milieu dans lequel
baigne les racines n'est pas adéquat, les éléments nutritifs seront
moins disponibles à la plante (tableau 2). Par conséquent, vous verrez
apparaître des symptômes de carences, d'excès ou de déséquilibres
fonctionnels comme un retard dans la floraison par exemple. Un premier
réflexe est probablement d'ajouter encore un peu d'engrais. Mais le
résultat escompté se fait attendre et les plants semblent de plus en
plus mal en point. Que faire?
Une bonne réaction est de faire
analyser votre eau d'irrigation. En culture hydroponique, tant que le pH
oscille entre 5.5 et 6.5 selon les cultures, tout va bien. Mais
attention, lorsqu'il y a un substrat, il faut tenir compte des facteurs
qui influencent le pH du milieu dans lequel baigne les racines de vos
protégées! C'est là que l'alcalinité en
la difference entre nitrate et sulfate d'ammonium
Les propriétés chimiques de sulfate d'ammonium:
Apparemment, le sulfate d'ammonium est un diamant cristallin blanc. Il est salé au goût, mais est complètement inodore. Le sulfate d'ammonium se dissout rapidement dans l'eau et se décompose à des températures de 455 degrés Fahrenheit. Gaz ammoniac clair, une réaction lorsqu'il est combiné avec un alcali. Il contient 21 pour cent d'azote et 24 pour cent de soufre sous la forme d'ions sulfate. Il s'agit d'une substance naturelle qui se manifeste à la suite de l'ammoniac gazeux, en combinaison avec de l'acide sulfurique.
Les propriétés chimiques de nitrate d'ammonium:
Apparemment, le nitrate d'ammonium est un cristal incolore. Comme le sulfate d'ammonium est très soluble dans l'eau, mais, à la différence du sulfate d'ammonium, il peut être dissous dans de l'alcool et de l'ammoniac. Il se décompose à une température inférieure à 336 degrés Fahrenheit. Brûler ou bouillante de nitrate d'ammonium produit un gaz toxique, l'oxyde nitreux. Il contient un niveau plus élevé de l'azote, 34 pour cent, le sulfate d'ammonium. Aussi hautement combustible lorsqu'il est chauffé. Le nitrate d'ammonium est un produit chimique d'origine naturelle qui est le résultat de la réaction chimique de l'ammoniac avec de l'acide nitrique combiné.
Utilisations de sulfate d'ammonium:
Il est particulièrement utile dans les sols très alcalins. Les sols très alcalins ont tendance à avoir un pH élevé.
Utilisations de nitrate d'ammonium:
le nitrate d'ammonium est parfait pour les sols avec de faibles niveaux de nitrate, une substance nécessaire à la croissance des plantes. Le nitrate d'ammonium est également utile comme insecticide et herbicide.
Evapotranspiration
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